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Q.C.M : Cinétique chimique

Dix questions : pour chaque question, une affirmation au moins est vraie... mais il peut y en avoir plusieurs, voire les 4.
Cochez la ou les bonne(s) réponse(s) puis survolez, sans cliquer, les points d'interrogation en bout de ligne pour voir les solutions.

1	A propos des réactions d'oxydoréduction :
	Un réducteur est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
	Une réaction d'oxydoréduction met en jeu deux couples oxydant/réducteur : il y a transfert d'électrons du réducteur de l'un des couples vers l'oxydant de l'autre couple.
	Une réaction d'oxydoréduction peut s'effectuer spontanément dans les 2 sens.
	Toutes les réactions d'oxydoréduction sont des réactions lentes.

2	A propos des facteurs cinétiques :
	Une élévation de température peut permettre de déclencher une réaction cinétiquement inerte.
	L'évolution d'un système chimique est d'autant plus rapide que les concentrations initiales en produits sont importantes.
	La vitesse d'une réaction chimique va en diminuant car la concentration des réactifs va en diminuant.
	La dilution d'un système chimique permet une évolution plus rapide de ce système chimique.

3	A propos de l'avancement d'une réaction :
	Il est maximal à la date t = 0 et nul quand la réaction est terminée.
	Pour une réaction totale, il est maximal lorsque le réactif limitant est épuisé.
	Il est toujours égal à la quantité de matière des produits formés.
	Sa connaissance à une date t permet d'accéder à la composition du mélange réactionnel à cette même date.

4	A propos de la vitesse volumique de réaction (I) :
	Elle peut s'exprimer en fonction de la concentration d'un réactif ou d'un produit.
	Elle peut s'exprimer en mol.min^-1.
	Elle n'est pas liée à une des espèces chimiques de la transformation mais caractérise globalement la réaction.
	La vitesse volumique d'apparition d'un produit est positive et la vitesse volumique de disparition d'un réactif est négative.

5	A propos de la vitesse volumique d'une réaction (II) :
	A une date donnée, elle est égale au coefficient directeur de la tangente à la courbe représentative de la fonction t --> x (t) à cette date (x : avancement de la réaction).
	Il est possible de déterminer une vitesse volumique de réaction à partir d'une courbe représentant l'évolution de la quantité de matière d'un réactif ou d'un produit.
	Elle est nulle à la date t = 0 et va ensuite en augmentant.
	C'est à la date t = 0 que le coefficient directeur de la tangente à la courbe représentative de la fonction t --> x (t) est le plus grand (x : avancement de la réaction).

6	A propos du temps de demi-réaction :
	La durée au bout de laquelle une réaction est terminée est égale au double du temps de demi-réaction.
	C'est la durée au bout de laquelle la quantité de matière des réactifs est divisée par 2.
	C'est la durée au bout de laquelle l'avancement de la réaction atteint la moitié de sa valeur finale.
	On peut le déterminer sur la courbe donnant la quantité de matière en fonction du temps de l'un des produits de la réaction.

7	A propos de la spectrophotométrie (I) :
	L'absorbance d'une solution diluée ne dépend pas de la longueur d'onde de la lumière incidente.
	La loi de Beer-Lambert est vérifiée quelque soit la concentration molaire de l'espèce colorée considérée.
	L'absorbance d'une solution diluée est proportionnelle à la concentration molaire de cette solution.
	L'absorbance d'une solution diluée dépend de l'épaisseur de solution traversée par la lumière.

8	A propos de la spectrophotométrie (II) :
	Elle permet de déterminer la concentration d'une espèce colorée en solution.
	Elle permet de réaliser le suivi cinétique de n'importe quelle transformation chimique.
	C'est une méthode d'analyse chimique.
	Elle nécessite le tracé d'une courbe d'étalonnage.

9	A propos de l'interprétation d'une transformation chimique au niveau microscopique (I) :
	Tous les chocs entre particules d'un milieu réactionnel aboutissent à une transformation chimique.
	L'agitation des particules au sein d'un milieu réactionnel dépend de la température de ce milieu.
	La probabilité de rencontre de particules au sein d'un solvant ne dépend pas du volume du solvant.
	Le fait qu'un choc entre deux particules réactives soit efficace ou non dépend de l'énergie cinétique des particules.

10	A propos de l'interprétation d'une transformation chimique au niveau microscopique (II) :
	Au cours du temps, la vitesse d’une réaction chimique va en diminuant parce que la fréquence des chocs entre particules réactives va en diminuant.
	Au cours du temps, la vitesse d'une réaction chimique va en diminuant parce que la température est un facteur cinétique.
	Au cours d'une réaction chimique, il ne peut y avoir de chocs qu'entre les particules réactives.
	Dans un milieu réactionnel, le nombre de particules réactives par unité de volume dépend de la température du milieu.

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